jueves, 8 de noviembre de 2012

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http://www.youtube.com/watch?v=z8R0KZvPkJI&feature=player_embedded

Mi Última Lección
Querido alumno:
Para ser feliz no importa lo que el mundo te ofrezca,
sino lo que tú puedas ofrecer,
porque todo lo que se da regresa,
y ante los ojos del Señor sólo valen las buenas obras.
Al final no te llevarás lo que has guardado,
sólo se irá contigo lo que has hecho en favor
de los demás; es decir, lo que has dado
nunca te quejes, la vida no es fácil,
camino sin piedra no es camino,
no te compares con nadie, mídete contigo mismo;
es la única manera segura de avanzar.
La humildad es una virtud maravillosa,
casi inalcanzable, pero no imposible
con los años aprenderás que son los atajos
los que alargan el camino, que la ruta más rápida
y segura es la que ya conoces, que nada es gratis en la vida
que todo debes ganártelo o merecerlo
que ser útil es mejor que ser importante.
Aprende a dominar tus iras
se tolerante, cuántas veces lo serán contigo
jamás agredas, no olvides lo que dijo el poeta:
“El golpe daña más al que lo da, que al que lo recibe”
estira la mano sólo para dar o ayudar
quiere a tus parientes y amigos con todos sus defectos
o correrás el riesgo de quedarte sólo porque
el ser perfecto no existe y acostúmbrate a escuchar;
los consejos no se discuten, se agradecen.
Recuerda que la belleza es fugaz,
que el poder es circunstancial y que la riqueza es ajena
que a fin de cuentas, sólo es tuyo lo que consumes
que por más dinero que tengas, no serás mejor,
no sabrás más, ni serás más bueno
ni siquiera podrás comer o dormir más que cualquier mendigo.
En todos los actos de tu vida trata de ser justo,
piensa en los demás; deja que tu corazón cumpla con su deber,
su destino es querer; para eso lo hizo Dios
por lo menos eso pensamos los maestros.
Aprende a valorar el amor que te dan,
siendo poco, tal vez sea lo máximo que puedan ofrecerte
no todos tenemos la misma capacidad de sentir y de dar
dichoso tú si puedes hacer feliz al ser que amas.
Cada vez que sientas ternura por los tuyos no te contengas
todos tenemos una necesidad increíble de cariño
sea cual fuere tu edad, ten tus cosas en orden;
el Señor puede llamarte en cualquier momento
enseña a vivir con amor a tu familia; si están alejados
o resentidos, perdónense, nunca es tarde. La vida es tan corta.
Quiéranse mucho, ahora que pueden hacerlo,
que están presentes, que es físicamente posible
recuerda hijo, que mañana si no los aparta la vida, lo hará la muerte
ojalá que estas líneas te ayuden a vivir mejor.
Hasta siempre tu maestro.
autor: Hugo Almanza

jueves, 1 de noviembre de 2012



ÁREA: CIENCIA Y AMBIENTE
    
LA MATERIA
Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. La porción limitada de cuerpo se denomina cuerpo. Esta al subdividirse se obtiene:
Cuerpo, partícula, molécula, átomos, y partículas subatómicas.

PROPIEDADES DE LA MATERIA
1. FUNDAMENTALES, GENERALES O EXTENSIVAS
Extensión o volumen
Impenetrabilidad
Divisibilidad
Inercia
Porosidad
Atracción
Energía
Indestructibilidad
2. PARTICULARES, ESPECIFICAS O INTENSIVAS
Dureza
Tenacidad
Maleabilidad
Ductibilidad
Calor
Conductibilidad
Elasticidad
Fluidez
Definamos las más importantes:
GENERALES
Extensión.- propiedad de todo cuerpo de ocupar cierto espacio o volumen.
Impenetrabilidad.- El espacio ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otra a la misma vez. Salvo que lo desplace.
Inercia.-Propiedad de conservar el reposo o movimiento de los cuerpos.
Gravedad.- Propiedad de ser atraído por otro cuerpo (Fuerza de atracción hacia el centro de la tierra).
ESPECÍFICAS
Dureza.-Propiedad de resistencia a ser rayada.
NOTA:
Para medir la dureza de los cuerpos se emplea la escala de MOHS, del más suave al más duro.
1.         Talco
2.                     Yeso
3.         Calcita  
4.         Fluorita
5.         Apatita          
6.         Feldespato
7.         Cuarzo         
8.                     Topacio
9.         Corindón
10.      Diamante
Tenacidad.- Propiedad de resistencia a ser roto.
Ductibilidad.-Facilidad para estirarse en hilos.
Maleabilidad.- Facilidad para convertirse en láminas.
Elasticidad.- Propiedad de recuperar su estado inicial.
Viscosidad.- Resistencia que oponen los fluidos al movimiento de los cuerpos dentro de su seno.
ESTADOS DE LA MATERIA
SÓLIDO.- Cuando las fuerzas de cohesión son mayores que las fuerzas de repulsión.
                                                          FC >FR

LÍQUIDO.- Cuando las fuerzas de cohesión son iguales que las fuerzas de repulsión. La materia en este estado adopta la forma del recipiente.
                                                         FC =FR
GASEOSO.- Cuando las fuerzas de repulsión son mayores que las fuerzas de cohesión.
                                                        FR >FC
PLASMÁTICO.-Es el estado más abundante de la materia, este se encuentra a grandes temperaturas. Esta forma de materia la encontramos en el magma de los volcanes y en el interior de las estrellas. El sol es una estrella de nuestra galaxia.
COLOIDAL.- Es un estado intermedio entre el sólido y el líquido en la que se encuentran algunas sustancias como la gelatina, el flan y otros .Tiene el aspecto de un coloide.
CAMBIOS DE LA MATERIA
SÓLIDO A LÍQUIDO                       FUSIÓN
LÍQUIDO A SÓLIDO                       SOLIDIFICACIÓN
LÍQUIDO A GASEOSO                 VAPORIZACIÓN
GASEOSO A LÍQUIDO                 LICUACIÓN
SÓLIDO A GASEOSO                  SUBLIMACIÓN DIRECTA
GASEOSO A SÓLIDO                   SUBLIMACIÓN INVERSA
                               FUSIÓN                               VAPORIZACIÓN



                    SOLIDIFICACIÓN                                       LICUACIÓN

SUBLIMACIÓN DIRECTA
SUBLIMACIÓN INVERSA

Otros cambios de estado: DE LÍQUIDO A VAPOR
Evaporación.-Vaporización solo a partir de la superficie libre del líquido. Ej. Evaporación de la bencina.
Ebullición.- Es una vaporización a temperatura constante y a partir de cualquier parte de la masa del líquido con producción de burbujas. Ej. Ebullición del agua.
     Volatilización.- Es una vaporización violenta y la presentan algunos líquidos .Ej. Ron, éter bencina y otros.
LA MATERIA POR DENTRO
   La materia está formada por unidades pequeñísimas llamadas átomos.
   El átomo es la unidad básica de la materia. En todo átomo se distinguen dos zonas: núcleo y corteza.
   -  El núcleo es la parte central del átomo; en él se encuentran los protones y los neutrones.
      Los protones (p+) son partículas con carga eléctrica positiva.
      Los neutrones (nº) son partículas sin carga eléctrica.
   -  La corteza o nube eléctrica es la zona donde se encuentran los electrones. Los electrones (e-) son partículas con carga eléctrica negativa que se mueven alrededor del núcleo.
   Distribución de los electrones

   En la corteza, los electrones se distribuyen en órbitas imaginarias llamadas niveles de energía. Hay átomos que pueden tener hasta 7 niveles de energía.
   Cada nivel puede contener un número máximo de electrones.
   -  En el nivel 1 se ubican como máximo dos electrones
   -  En el nivel 2 puede haber ocho electrones como máximo
   -  En el nivel 3 puede haber hasta dieciocho
   -  En los siguientes niveles la distribución es más compleja
   Átomos inquietos
   Los átomos son muy inestables y muy pocas veces se les encuentra solos. Para hacerse estables, se unen con otros átomos y forman moléculas.
   Una molécula es, entonces, la unión de dos o más átomos. La molécula de nitrógeno, por ejemplo, está formada por dos átomos de nitrógeno (N2), y se dice que es una molécula simple porque sus átomos son iguales.
   En cambio la molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O), y es una molécula compuesta porque sus átomos son diferentes.
   ¿Cómo se unen los átomos para formar moléculas?
   Los átomos que tienen más de un nivel de energía deben tener ocho electrones en el último nivel. De lo contrario, no están tranquilos; es decir, están inestables y buscan con quién unirse para dar, recibir o compartir electrones y completar su último nivel. La unión entre átomos se realiza mediante enlaces químicos.

   LOS ELEMENTOS
   Los átomos se diferencian según el número de protones, neutrones y electrones. Por ejemplo, el átomo de hidrógeno tiene un protón y un electrón, y el átomo de oxígeno ocho protones, ocho neutrones y ocho electrones.
   Cuando una sustancia está formada por la misma clase de átomos, recibe el nombre de sustancia simple o elemento químico.
   En la actualidad se conocen 112 elementos, de los cuales 92 se encuentran en la Naturaleza y los restantes son elementos sintéticos; es decir, producidos en el laboratorio.
   Cada elemento se representa por un símbolo. El símbolo químico se representa por una o dos letras correspondientes, en su mayoría, a su nombre en latín o en griego. Por ejemplo:

   LOS COMPUESTOS
   La mayoría de las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por distintas clases de átomos que se unen mediante enlaces químicos. Estas sustancias se denominan sustancias compuestas o compuestos químicos.
   ¿Dónde podemos encontrar compuestos químicos? Muy sencillo: por todas partes. Por ejemplo, en la cocina: el cloruro de sodio o sal común y la sacarosa o azúcar. En el botiquín: el ácido acetilsalicílico o aspirina, el agua oxigenada y el alcohol etílico. Y, por supuesto, en la naturaleza.
   Los compuestos se pueden representar mediante fórmulas químicas. Estas fórmulas indican el tipo y la cantidad de átomos presentes en ellos. Por ejemplo, la fórmula del dióxido de carbono es CO2, lo que significa que está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno.